Lý thuyết về Amin chi tiết và bài tập vận dụng

Bài viết lách lý thuyết về amin và bài xích tập dượt áp dụng chung những em học viên ôn tập dượt kiến thức và kỹ năng về amin và biết phương pháp thực hiện những dạng bài xích tập dượt tiếp tục xuất hiện tại nhập kỳ đua đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông Quốc Gia. Cùng tìm hiểu thêm nội dung bài viết sau đây nhé!

1. Lý thuyết về Amin: Định nghĩa

a. Định nghĩa: Amin được đưa đến khi thay cho thế những nguyên vẹn tử hidro (một hoặc nhiều) nhập phân tử NH3 bởi vì một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon.

Ví dụ: CH₃CH₂CH₂NH₂ (Propylamin), C₆H₅NH₂ ( Phenylamin), C₆H₅NHCH₃(Metylphenylamin)

b. Phân loại:

- Phân loại theo gót gốc hidrocacbon:

Amin thơm: CH₃C₆H₄NH₂, C₆H₅NH₂
Amin ko thơm nức : C₂H₅NH₂, CH₃NH₂
Amin dị vòng

- Theo bậc của amin: Bậc của amin là số nguyên vẹn tử hidro nhập phân tử NH₃ bị thay cho thế bởi vì gốc hidrocacbon.

Ví dụ: Amin bậc 1: C₆H₅CH₂NH₂, CH₃NH₂

Amin bậc 2: CH₃NHCH₃, C₆H₅NHCH₃

Amin bậc 3: (CH₃)₃N

c. Công thức tổng quát lác của amin

- Amin đơn chức: CxHyN

- Amin đơn chức no: C_nH_2n+1NH₂ hay C_nH_2n+3N

- Amin nhiều chức no: C_nH_2n+2-z(NH₂)_zhay C_nH_2n+2+zN_z

2. Lý thuyết về amin: Danh pháp, đồng phân

2.1 Đồng phân của Amin

- Đồng phân về mạch cacbon

- Đồng phân địa điểm group chức

- Đồng phân về bậc của amin

VD: Đồng phân của CH₅N

2.2 Danh pháp Amin

a. Cách gọi thương hiệu amin theo gót danh pháp gốc - chức

Sử dụng thương hiệu gốc hidrocacbon + amin

Ví dụ: (CH₃)₂N–C₂H₅ (etylđimetylamin), CH₃NH₂ (Metylamin), C₆H₅NH₂ (phenylamin)

b. Cách gọi thương hiệu amin theo gót danh pháp thay cho thế

Sử dụng thương hiệu hidrocacbon + địa điểm + amin

Ví dụ: C₂H₅–NH₂ (Etanamin), CH₃CH(NH₂)CH₃ (Propan - 2 - amin), CH₃–CH₂–CH(NH₂)–CH₃ (butan-2-amin)

c. Bảng tên thường gọi vận dụng với một trong những amin thông thường

d. Một số cảnh báo nhập cơ hội gọi thương hiệu amin

- Amin bậc 2, 3 lựa chọn mạch lâu năm nhất chứa chấp N thực hiện mạch chính

- Tên group ankyl gọi theo gót trật tự bảng vần âm ( a, b, c…) + amin

Có 2 group ankyl: thêm một chữ N ở đầu. VD: CH₃–NH–C₂H : N–etyl metyl amin
Có 3 group ankyl (trong 3 group thế với 2 group như là nhau) thêm thắt 2 chữ N ở đầu. VD: CH₃–N(CH₃)–C₂H₅ : N, N–etyl đimetyl amin
Có 3 group ankyl không giống nhau: thêm thắt 2 chữ N cách nhau chừng 1 thương hiệu ankyl. VD CH₃–N(C₂H₅ )–C₃H₇ : N–etyl–N–metyl propyl amin

- Nếu group -NH₂ là tầm quan trọng group thế thì gọi là group amino. VD CH₃CH(NH₂)COOH (axit 2–aminopropanoic)

Bộ bong tay hack điểm từng kỳ đua cộng đồng và riêng rẽ 12 cuốn chỉ 3xx, hãy nhanh tay ĐK nhằm nhận ưu đãi trước lúc lao vào năm học tập mới nhất các bạn nhé!

3. Tính hóa học vật lý cơ của Amin

- Amin với tất cả ở thân phụ thể rắn, lỏng và khí. Các amin bậc thấp thông thường ở thể khí, amin bậc cao hơn nữa là thể lỏng và thể rắn.

Amin ở thể rắn với dạng tinh ranh thể, vị khá ngọt và không tồn tại màu
Amin ở thể khí như – Metyl–, đimetyl–, trimetyl– và etylamin thông thường với hương thơm khai như amonia, rất dễ dàng tan nội địa và cực kỳ độc.

- Anilin là hóa học lỏng, nhiệt độ chừng sôi 184 chừng C, không tồn tại color, cực kỳ độc, không nhiều tan nội địa tuy nhiên lại tan nhập benzen và ancol

- Các amin bậc thấp tan đảm bảo chất lượng nội địa, những amin bậc cao tan không nhiều hoặc ko tan. Amin bậc thấp cũng dễ dàng cất cánh khá rộng lớn.

Bảng nhiệt độ chừng sôi, nhiệt độ chảy, chừng tan một trong những Amin

4. Tính hóa chất của Amin

4.1 Tính bazơ

- Tính bazơ của amin mạnh rộng lớn amoniac, rất có thể thực hiện xanh rớt giấy má quỳ hoặc thực hiện hồng phenolphtalein.

Dung dịch metylamin na ná nhiều đồng đẳng của hóa học này còn có kĩ năng thực hiện quỳ tím fake trở nên màu xanh da trời hoặc thực hiện hồng phenolphtalein ( vì thế phối kết hợp proton mạnh rộng lớn amoniac ).

$CH_{3}NH_{2} + HOH \rightarrow CH_{3}NH_{3}^{+} + OH^{-}$

Metylamin Metyl amino hidroxit

Amin bậc III tuy nhiên gốc Hiđrocacbon với số C ≥ 2 thì những gốc R, R’ và R’’ ngăn cản amin nhận thêm thắt proton $H^{+}$ dẫn cho tới tính bazo yếu ớt và ko thực hiện thay đổi color quỳ tím hoặc thực hiện phenolphtalein fake thanh lịch color hồng.

Anilin và những loại amin thơm nức cũng ko thực hiện thay đổi color phenolphtalein và quỳ tím. ( vì thế hỗn hợp này không nhiều tan nội địa ).

4.2 Phản ứng thể hiện tại tính bazơ của amin

- Tác dụng với hỗn hợp axit tạo ra trở nên hỗn hợp muối

CH₃NH₂ + H₂SO₄ $\rightarrow$ CH₃NH₃HSO₄

2CH₃NH₂+ H₂SO₄ $\rightarrow$ (CH₃NH₃)₂SO₄

CH₃NH₂ + CH₃COOH $\rightarrow$ CH₃NH₃OOCCH₃

- Tác dụng với một trong những hỗn hợp muối bột với môi trường xung quanh axit

2CH₃NH₂+ MgCl₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2CH₃NH₃Cl

4.3 Phản ứng nhận thấy bậc của amin

- Khi HNO₂ phản ứng với amin bậc I $\rightarrow$ III và anilin:

+ Amin bậc I sẽ tạo nên rời khỏi khí bay ra:

RNH₂ + HNO₂ $\rightarrow$ ROH + N₂+ H₂O

+ Amin bậc II sẽ tạo nên rời khỏi ăn ý hóa học nitrozo có màu sắc vàng, nổi bên trên mặt mũi nước:

RNHR' + HNO₂ $\rightarrow$ RN(NO)R' + H₂O

+ Amin bậc 3 không tồn tại phản ứng

+ Anilin phản xạ ở nhiệt độ chừng kể từ 0^oC $\rightarrow$ 50^oC

C₆H₅NH₂+ HNO₂ $\rightarrow$ C₆H₅N₂ + Cl^- + 2H₂O

4.4 Phản ứng nâng bậc amin

Công thức tổng quát:

RNH₂+ R'I $\rightarrow$ RNHR' +HI

RNHR' + R''I $\rightarrow$ RNR'R'' + HI

4.5 Phản ứng riêng rẽ của anilin

- Do anilin là amin thơm nức nên bọn chúng với tính bazơ yếu, ko thực hiện thay đổi color quỳ tím.

- Anilin cho tới nhập hỗn hợp nước brom sẽ tạo nên kết tủa white color.

5. Cách pha chế Amin

5.1 Ankyl hóa NH₃ và những amin

RX + NH₃ $\rightarrow$ RNH₃X RNH₂ + NH₄X

- Amin bậc 1 rất có thể nối tiếp bị ankyl hóa khiến cho amin bậc 2, bậc 3

RX + RNH₂ $\rightarrow$ R₂NH₂X R₂NH + NH₄X

RX + R₂NH $\rightarrow$ R₃NHX R₃N + NH₄X

- Rất khó khăn giới hạn ở phản xạ đầu vì thế càng về sau N càng với hoạt tính cao nên thông thường nhận được lếu láo ăn ý thành phầm. Muốn nhận được thành phầm đơn ankyl hóa nên người sử dụng dư NH₃

- Aryl halogenua phản xạ trở ngại, nên tiến hành phản xạ ở nhiệt độ chừng cao, áp suất cao:

C₆H₅Cl + 2NH₃ $\xrightarrow[340atm]{340^{o}C}$ C₆H₅NH₂+ NH₄Cl

- cũng có thể thay cho halogenua ankyl bởi vì ancol với xúc tác axit vô sinh hoặc oxit nhôm

C₂H₅OH + 2NH₃ $\overset{xt}{\rightarrow}$ C₂H₅NH₂ + H₂O

C₂H₅OH + ₂H₅NH₂ $\overset{xt}{\rightarrow}$ (C₂H₅)₂NH + NH₄Cl

5.2 Khử ăn ý hóa học nitro:

Dùng H đang được sinh: Fe/HCl, Sn/HCl ...

C₆H₅NH₂+ 6H $\xrightarrow[t^{o}]{Fe + HCl}$ C₆H₅NH₂ + 2H₂

5.3 Khử nitrin, amid

- Nitrin và amid là những dẫn xuất của axit rất có thể bị khử trọn vẹn đưa đến amin bậc 1.

Bộ sách cán đích 9+ sẽ hỗ trợ chúng ta ôn tập dượt đảm bảo chất lượng thân phụ môn Toán, Lý và Hóa. Nhanh tay ĐK nhằm nhận ưu đãi lên tới 50% kể từ vuihoc nhé!

6. 7 dạng bài xích tập dượt về amin cần thiết lưu ý

6.1 Dạng 1: Xác lăm le tên thường gọi, số đồng phân

- Xác lăm le chừng bão hòa của phân tử với ăn ý chất $C_{x}H_{y}N_{z}O_{t}$ theo gót biểu thức : δ = (2x + 2 + z - y)/2

- Xác lăm le loại mạch cacbon

- Xác lăm le những group chức, địa điểm group chức

- Xác lăm le tên thường gọi thường thì, thương hiệu thay cho thế, thương hiệu gốc chức

6.2 Dạng 2: So sánh tính bazơ

- Tính bazơ của amin tùy theo gốc R link với N nhập đó

Nếu R đẩy e => tính bazơ mạnh
Nếu R hít e => tính bazơ yếu

Cách ghi nhớ:

(R_thơm)₃N < (R_thơm)₂NH < R_thơmNH₂ < NH₃ < R_noNH₂ < (R_no)₂NH < (R_no)₃N

6.3 Dạng 3: Xác lăm le số group chức amin

Áp dụng công thức:

$\frac{n_{H^{+}}}{n_{amin}} = n$

=> amin với n group chức

6.4 Dạng 4: Phản ứng cháy của amin

$C_{x}H_{y}N_{t} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \overset{t^{0}C}{\rightarrow} xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O + \frac{t}{2}N_{2}$

n_O_{2 phản ứng}= n_co2+ 50% n_H2O

m_amin= m_c+ m_H + m_N

Lưu ý:

- Khi nhen nhóm cháy amin ngoài không gian thì:

n_{N2 sau phản ứng} = n_{N2 sinh rời khỏi kể từ phản xạ nhen nhóm cháy amin}+ n_{N2 nhập ko khí}

- Amin no đơn chức mạch nở: C_nH_2n+3N

- Amin no 2 chức mạch hở: C_nH_2n+4N₂

6.5 Dạng 5: Amin tính năng với muối bột của kim loại

- Một số muối bột dễ dàng và đơn giản tạo ra kết tủa hidroxit với hỗn hợp amin

- Anilin và amin thơm nức ko tính năng với muối bột của kim loại

6.6 Dạng 6: Bài tập dượt về Anilin

Do tác động của group NH₂ (tương tự động group –OH ở phenol), thân phụ nguyên vẹn tử H ở những địa điểm ortho và para đối với group –NH₂ trong nhân thơm nức của anilin bị thay cho thế bởi vì thân phụ nguyên vẹn tử brom đưa đến kết tủa white 2, 4, 6 tribromanilin ( phản xạ nhận thấy anilin)

6.7 Dạng 7 Phản ứng khử amin bởi vì HNO2

Amin bậc 1 phản xạ với HNO₂ ở nhiệt độ chừng thông thường đưa đến ancol hoặc phenol giải hòa khí N₂

RNH₂+ HONO $\rightarrow$ ROH + N₂+ H₂O

Anilin và amin thơm nức phản xạ với HNO₂ ở nhiệt độ chừng thấp (0-5°C) tạo ra muối bột diazoni

Đăng ký khóa huấn luyện và đào tạo PAS trung học phổ thông của phấn chấn học tập và để được những thầy cô lên quãng thời gian học tập và ôn đua hóa hiệu suất cao nhất!

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học tập online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng quãng thời gian học tập kể từ mất mặt gốc cho tới 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học tập theo gót sở thích

⭐ Tương tác thẳng hai phía nằm trong thầy cô

⭐ Học đến lớp lại cho tới lúc nào hiểu bài xích thì thôi

⭐ Rèn tips tricks chung bức tốc thời hạn thực hiện đề

⭐ Tặng full cỗ tư liệu độc quyền nhập quy trình học tập tập

Đăng ký học tập demo không tính tiền ngay!!

Hy vọng với những share bên trên của vuihoc về lý thuyết về amin, những em học viên rất có thể nắm vững những kiến thức và kỹ năng về amin và những dạng bài xích tập dượt cần thiết xem xét tiếp tục xuất hiện tại nhập đề đua hóa đảm bảo chất lượng nghiệp trung học phổ thông Quốc Gia. Đừng quên truy vấn nhằm update thêm thắt nhiều kiến thức và kỹ năng về môn Hóa học tập 12 cũng giống như các môn học tập không giống nhé!

Tham khảo thêm:

⭐Bộ Sách Thần Tốc Luyện Đề Toán - Lý - Hóa THPT Có Giải Chi Tiết

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm:

Saccarozơ, tinh ranh bột và xenlulozơ
Lý thuyết về este